Al(oh)3+hcl

Al(oh)3+hcl

Persamaan dari Al (OH)3 + HCL > Persamaan dari Al (OH)3 + Na OH >

Daftar Isi

1. Persamaan dari Al (OH)3 + HCL > Persamaan dari Al (OH)3 + Na OH >


Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH -/> tidak dapat bereaksi karena keduanya basa

2. Reaksi penetralan HCl +Al(OH)3


3hcl +al(oh)3 menjadi alcl3+ 3h20

3. Persamaan reaksi dari Al(OH)3+ HCL


Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

4. SELESAIKAN PERSAMAAN REAKSI BERIKUT. 1).HCl + Ba(OH)3 menghasilkan.......... 2). H2SO4 + Al (OH)3 menghasilkan......


3HCL+Ba(OH)3-->BaCL3+3H2O 3H2SO4+2AL(OH)3-->AL2(SO4)3+6H2O

5. Persamaan ion lengkap Al(OH)3 + HCL


Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

6. Larutan Al(OH)3 0,6M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M menurut reaksi berikut: Al(OH)3 (aq) + HCl (aq) à AlCl3 (aq) + H2O (l) (belum setara). Apabila volume larutan Al(OH)3 yang direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukanlah : a. Zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas b. Pereaksi berlebih atau tersisa c. Massa zat yang tidak bereaksi


Jawab

a. Al(OH)₃

b. HCl

c. Yang tidak bereaksi : 0.73 gram HCl

-------------------------------------------------------

Penjelasan

Diketahui:

Konsentrasi alumunium hidroksida = M1 = 0.6 M ==> V1 = 0.15 L

Konsentrasi asam klorida = M2 = 2 M ==> V2 = V1 = 0.15

"larutan Al(OH)₃ yang direaksikan sama dengan volume HCl"

Perhitungan mol :

mol Al(OH)₃ = M1 x V1 = 0.6 x 0.15 = 0.09 mol

mol HCl = M2 x V2 = 2 x 0.15 = 0.3 mol

Neraca Mol :

Al(OH)₃ (aq) + 3HCl (aq) ==> AlCl₃ (aq) + 3H₂O (l)

0.09                 0.3

0.09               (0.09x3)    (-)     0.09         (3x 0.09)    (+)

-                      0.03                 0.09           0.27

a. Zat sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi) = Al(OH)₃

b. Pereaksi berlebih = HCl

c. Massa zat HCl yang tidak bereaksi = 0.02 mol x Mr HCl = 0.02 x 36.5

Massa zat HCl yang tidak bereaksi = 0.73 gram.

-------------------------------------------------------

Pelajari Lebih Lanjut

Pereaksi Pembatas : brainly.co.id/tugas/2570178

Konsep Mol : brainly.co.id/tugas/2623883

Mr HCl : brainly.co.id/tugas/4734894


7. Reaksi asam basa AL(OH)3+HCL


AL(OH)3+HCL=AlCl3+H2O

8. Tuliskan reaksi asam basa AL(OH)+ HCL


AL(OH) + HCl → ALCl + H2O



#jadikan jawaban terbaik

9. Tuliskan penetralan reaksi dari AL(OH)3+HCL


Alumuniun(air)3+asam clorida

10. Contoh larutan yang menyalakan lampu dengan redup dan menghasilkan gelembung gas ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit yaitu A.AI(OH)3,liOH,dan HCL B.HCI,H2CO3,dan AL(OH)3 C.NaOH,AL(OH)3,danH2CO3 D.CH3COOH,NaOH,dan LiOH E.H2CO3,AL(OH)3,danCH3COOH


Contoh larutan yang menyalakan lampu dengan redup dan menghasilkan gelembung gas ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit yaitu

E. H₂CO₃, Al(OH)₃, dan CH₃COOH

Penjelasan:

Agar bisa memahami jawaban untuk soal diatas, maka pada penjelasan berikut saya tuliskan tentang pengertian Larutan elektrolit dan non elektrolit.

Larutan Elektrolit adalah larutan yang mampu untuk menghantarkan arus listrik. Larutan ini memberikan gejala berupa nyala lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion).

Senyawa-senyawa yang bersifat asam, basa, dan garam umumnya merupakan contoh dari larutan elektrolit.

Larutan elektrolit terbagi menjadi 2, yaitu Larutan elektrolit Kuat dan Larutan elektrolit Lemah.

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut pada larutan elektrolit kuat akan terurai sempurna dengan nilai derajat ionisasi = 1 menjadi ion-ion sepenuhnya. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat. Contoh secara umum yaitu senyawa yang tergolong Asam dan Basa kuat serta Garam hasil reaksi Asam dan Basa kuat.

Contohnya adalah larutan garam (NaCl), KOH, HCl, H₂SO₄

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian dengan nilai derajat ionisasi 0 < α < 1 sehingga jumlah ion-ion dalam larutan tersebut berjumlah sedikit. Hal ini disebabkan karena tidak semua molekul dari zat terlarut terurai menjadi ion-ion atau mengalami reaksi ionisasi yang tidak sempurna, sehingga dalam larutan hanya terdapat sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contoh secara umum yaitu senyawa yang tergolong Asam dan Basa lemah, serta Garam yang mengandung Asam dan Basa lemah.

Contohnya adalah larutan cuka (CH₃COOH)

Larutan non Elektrolit adalah larutan yang tidak mampu untuk menghantarkan arus listrik. Larutan ini tidak akan memberikan gejala nyala lampu maupun timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan non elektrolit tidak mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion) karena molekul dari zat terlarut tidak mengalami disosiasi atau reaksi ionisasi dalam air, sehingga tetap akan berupa molekul netral.

Contohnya adalah larutan urea CO(NH₂)₂, Alkohol

Berdasarkan pada penjelasan diatas maka dapat disimpulkan bahwa larutan yang dapat menyalakan lampu dengan hasil redup dan tetap menghasilkan gelembung gas pada uji larutan elektrolit adalah tergolong sebagai Larutan Elektrolit Lemah, sehingga kita bisa analisis setiap senyawa yang terdapat pada pilihan jawaban yaitu yang tergolong sebagai senyawa asam dan basa lemah atau garam yang memiliki kandungan senyawa yang bersifat asam dan basa lemah, yaitu:

A. Al(OH)₃, LiOH, dan HCl

   Al(OH)₃ merupakan senyawa Basa lemah, sehingga akan menghasilkan lampu yang redup dan gelembung gas

   LiOH merupakan senyawa Basa Kuat, sehingga akan menghasilkan lampu yang terang dan banyak gelembung gas

   HCl merupakan senyawa Asam Kuat, sehingga akan menghasilkan lampu yang terang dan banyak gelembung gas

  Sehingga Pilihan A SALAH, Karena terdapat larutan elektrolit kuat di dalamnya.

B. HCl, H₂CO₃, dan Al(OH)₃

   HCl dan Al(OH)₃ penjelasan sama seperti dalam pilihan A

   H₂CO₃ merupakan senyawa Asam lemah, sehingga akan menghasilkan lampu yang redup dan gelembung gas

   Sehingga Pilihan B SALAH, Karena terdapat larutan elektrolit kuat di dalamnya.

C. NaOH, Al(OH)₃, dan H₂CO₃

    NaOH merupakan senyawa Basa Kuat, sehingga akan menghasilkan lampu yang terang dan banyak gelembung gas  

    Al(OH)₃ Penjelasan sama seperti pada pilihan A

    H₂CO₃ Penjelasan sama seperti pada pilihan B

   Sehingga Pilihan C SALAH, Karena terdapat larutan elektrolit kuat di dalamnya.

D. CH₃COOH, NaOH, dan LiOH

    CH₃COOH merupakan senyawa Asam lemah, sehingga akan menghasilkan lampu yang redup dan gelembung gas

    NaOH Penjelasan sama seperti pada pilihan B

    LiOH Penjelasan sama seperti pilihan A

    Sehingga Pilihan D SALAH, Karena terdapat larutan elektrolit kuat di dalamnya.

E. H₂CO₃, Al(OH)₃, dan CH₃COOH

   H₂CO₃ Penjelasan sama seperti pada pilihan B

   Al(OH)₃ Penjelasan sama seperti pada pilihan A

   CH₃COOH Penjelasan sama seperti pada pilihan D

Sehingga Pilihan E BENAR, Karena kesemua pilihan merupakan larutan elektrolit lemah yang akan menghasilkan nyala lampu yang redup dan gelembung gas pada uji larutan Elektrolit.

Semoga Membantu.

Pelajari lebih lanjut soal-soal Larutan Elektrolit Lainnya melalui link berikut:

Uji Larutan Elektrolit

https://brainly.co.id/tugas/26463973

Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit

https://brainly.co.id/tugas/26474734

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

-----------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : X

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit

Kode : 10.7.8

---------------------------------------------------------------------------------


11. Reaksi antara HCL+al(oh)3 plis bantuin


HCl + Al(OH)3 → al + cl(OH)2 + H2O

kyk.x gitu...
soal.x ini asam dan basa

12. berapa gram AlCl3 yang dihasilkan jika sebanyak 200 ml HCl 2 M direaksikan dengan Al(OH)3?


mol HCl = M x V = 2 x 0,2 = 0,4 mol

perbandingan koefisien  = perbandingan mol

3 HCl + Al(OH)₃ ⇒ AlCl₃ + 3 H₂O
 0,4        0,133       0,133      0,4

massa AlCl₃ = mol x Mr
= 0,133 x 133,5
= 17,8 gram


13. a. HCl + Ca(OH)2 -> …… + …… b. H2CO3 + Al(OH)3 ->…… + …… c. H3PO4 + NH4OH -> …… + …… d. H2SO4 + Ba(OH)2-> …… + ……


Rumusnya adalah

Asam + Basa -----> Garam + Air

A. 2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O

B. 3H2CO3 + 2Al(OH)3 ---> Al2(CO3)3 + 6H2O

D. H2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 + 2H2O

C. H3PO4 + 3NH4OH ---> (NH4)3PO4 + 3H2O


14. Larutan Al(OH)3 2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2M menurut reaksi berikut. Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (belum setara) Apabila volume larutan Al (OH)3 yang direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukan : a. zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas b. pereaksi yang tersisa c. massa zat yang tidak bereaksi d. massa garam yang berbentuk!


Diketahui :
Molaritas Al(OH)3 = 2 M = 2 mol/L
Molaritas HCl = 2 M = 2 mol/L
V HCl = V Al(OH)3 = 150 ml = 0,15 L

Ditanya :
a.Zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas ?
b.Pereaksi yang tersisa ?
c.massa zat yang tidak bereaksi ?
d.massa garam yang terbentuk ?

Jawab :

Reaksi :(Setara)
Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O

a.
n Al(OH)3 :
= M . V
= 2 mol/L . 0,15 L
= 0,3 mol

n HCl :
= M . V
= 2 mol/L . 0,15 L
= 0,3 mol

Reaksi :
_______Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O
awal :0,3______0,3_____________
reaksi:0,1_____0,3_____0,1____0,3
akhir :0,2_______-______0,1____0,3

Jadi yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl karena habis bereaksi.

Penjelasan Tambahan :(Tidak perlu dicatat)
Untuk menentukan pereaksi pembatas , pertama yang harus kita lakukan adalah membagi mol masing - masing zat yang bereaksi dengan Koefisien nya. Lalu setelah membagi nya cari zat dengan nilai mol terkecil karena zat tersebut merupakan Pereaksi pembatasnya. Jadi pereaksi pembatas adalah Pereaksi yang habis bereaksi dengan nilai mol terkecil.


b.
Zat sisa yang tidak bereaksi adalah Al(OH)3 yaitu sebanyak 0,2 mol.

c.
Massa zat yang tidak bereaksi nya adalah Al(OH)3 , karena menyisakan beberapa mol.

Mr Al(OH)3 :
= Ar Al + 3.Ar O + 3.Ar H
= 2 7 + 3.16 + 3.1
= 78 gram/mol

massa Al(OH)3 yang tidak bereaksi :
= n . Mr
= 0,2 mol . 78 gram/mol
= 15,6 gram

d.
Garam yang terbentuk adalah AlCl3 .

Mr AlCl3 :
= Ar Ar + 3.Ar Cl
= 27 + 3.35,5
= 133,5 gram/mol

n AlCl3 yang dihasilkan pada reaksi soal (a) adalah 0,1 mol.

massa garam AlCl3 :
= n . Mr
= 0,1 mol . 133,5 gram/mol
= 13,35 gram

15. Reaksikan :1). H2So4 + Ca(OH)22).Hcl + Naoh3).H3Po4 + Ba(OH)24).HI + AL(OH)35).H2So3 + KOH


1. Ca2So4
2. NaCl
3. Ba3Po4
4. AlI3
5. K2So3
mff kalo salah

16. 1.Larutan Al(OH)3 2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M menurut reaksi berikut. Al(OH)3(aq) + HCl(aq) AlCl3(s) + H2O(l) (belum setara) Apabila volume larutan Al(OH)3 yang direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukan: a.Zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas b.Pereaksi yang tersisa c.Massa zat yang tidak bereaksi d.Massa garam yang berbentuk!


Jawaban:

a. Zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas


17. setarakan persamaan reaksi HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + H20


3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O[tex] 3HCl + Al(OH)_3 => AlCl_3 + 3H_2O [/tex]

18. hasil penggaraman dari a. H3PO4 + Ba (OH)2 b. HCl + Al (OH)3


a. Ba₃(PO₄)₂
b. AlCl₃

semoga membantu :)

19. 150mL HCL 0,3 M, 150 mL AL(OH)3 0,5 M jika Kb AL(OH)3=1x10-6 maka pH larutan yang terbentuk adalah


mmol HCl = 150 x 0,3 = 45 mmol
mmol Al(OH)3 = 150 x 0,5 = 75 mmol
Kb Al(OH)3 = 10⁻⁶
   3 HCl + Al(OH)3 => AlCl3 + 3 H2O
a : 45        75
b : 45        15              15            45
s :  -          60              15            45

[OH-] = Kb x mol basa/mol garam
[OH-] = 10⁻⁶ x 60/15
[OH-] = 4 x10⁻⁶

pOH = - log [OH-]
pOH = - log 4 x10⁻⁶
pOH = 6 - log 4

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 4)
pH = 8 + log 4
pH = 8 + 0,6 = 8,6 

20. Selesaikan persamaan reaksi berikut! A.) HCl + Ca(OH)2 B.) H2SO4 + Mg(OH)2 C.) HNO3 + Al(OH)3


a) 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

b) H2SO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + 2H2O

c) 3HNO3 + Al(OH)3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

semoga membantu
ㅡ :)
Kategori kimia